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【題目】下列物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A.電解質 石墨
B.膠體 分散系
C.混合物 漂白粉
D.堿性氧化物 CO2

【答案】C
【解析】解：A，電解質為化合物，石墨為單質，前者不包含后者，故A錯誤；
B．分散系包含膠體、溶液、濁液，故B錯誤；
C．漂白粉為混合物，前者包括后者，故C正確；
D．二氧化碳為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機物E（C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進行人工合成，合成路線如下：

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團，E為酯。

完成下列填空：

（1）下列物質中官能團的名稱是：B___________________，C___________________。

（2）③的有機反應類型是：_______________________， 反應①、④發(fā)生還需要的試劑分別是：反應①___________________，反應④______________________。

（3）反應⑤的化學方程式為：___________________________________________________。

（4）E的同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基，并包含一個酯基的結構有多個，下面是其中2個的結構簡式： 、，請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式：______________和 _____________。

（5）請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備的合成路線_________(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是

A. 反應速率a>b>c

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

C. 若T2>T1，則正反應是吸熱反應

D. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列那些物質在融化狀態(tài)下可以導電（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.NaHSO4
D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

【注】溶液中某種離子的濃度小于1.010-5molL-，可認為該離子不存在。

實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列說法正確的是

A. 沉淀物x為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ）
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、�；撬岬臄⑹稣_的是

A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

C. 均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應

D. �；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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