常溫下，以下4種溶液pH最小的是（　　）
A、0.01mol?L-1醋酸溶液
B、0.02mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C、0.03mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
D、pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合液
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：常溫下，溶液的pH最小說明溶液中氫離子濃度最大、酸性最強，根據(jù)溶液中溶質結合氫離子濃度大小對各選項進行判斷．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，二者反應生成0.005mol/L的醋酸鈉，還剩余0.005mol/L醋酸，氫離子濃度小于0.005mol/L，該溶液中氫離子濃度一定小于A；
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，氫離子濃度小于0.01mol/L，由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，則該混合液中氫離子濃度小于A；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于10-7 mol/L；
根據(jù)以上分析可知，氫離子濃度最大的是A，則pH最小的為A，
故選A．
點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液中的溶質及溶質的性質即可解答，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應I的化學方程式為
 
．
③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應消耗的D的物質的量為
 
mol．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34g?mol-1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為
 
   （填化學式）．
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式
 
．在該反應中若有74.5g NaClO被還原，則轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的（　�。�
A、SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有關它們的敘述：
①與水反應都是氧化還原反應；
②與水反應后的溶液都顯堿性；
③與鹽酸反應都只生成一種鹽；
④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．其中正確的是（　　）
A、①②③④B、①②③
C、②③D、②

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2molO3和3molO2的質量之比是
 
，分子個數(shù)之比是
 
，含氧原子個數(shù)之比
 
，同溫同壓下體積比是
 
．
（2）小蘇打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸藥，對胃潰瘍病人中和胃酸時產生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是
 
．胃舒平治療胃酸過多所依據(jù)的反應原理是
 
．Al（OH）3跟NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉化率如所示．正確的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究濃、稀硝酸與Cu的反應規(guī)律，向20mL 15 mol?L-1濃硝酸中加入過量的鋼絲，充分反應至反應結束，用排水法收集到氣體V L（已經(jīng)折算成標準狀況），完成下列問題：
（1）NO2與水反應的離子方程式為
 
；濃硝酸與Cu反應的化學方程式為
 

（2）開始生成NO時，硝酸的物質的量濃度為
 
mol?L-1．（反應過程中溶液的體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由FeCl2、（NH4）2CO3、AlCl3、Na2SiO3、FeCl3中的幾種物質組成，現(xiàn)進行如下操作，則下列說法正確的是（　�。�
A、灼燒B，得到紅褐色固體，說明B是Fe（OH）3
B、A是NH3
C、固體中至少存在3種成分
D、若向溶液E中通入過量HCl氣體，則現(xiàn)象不同

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