【題目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑，原因是_____________、__________________（離子方程式和文字說明）。

【答案】FeCl3中鐵離子發(fā)生水解，，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子 KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解，，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子

【解析】

根據(jù)題中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑可知，本題考查鹽類水解，運用弱電解質(zhì)水解分析。

FeCl3可作凈水劑，原因是溶液中鐵離子發(fā)生水解，，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O可作凈水劑，原因是鋁離子發(fā)生水解，，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子，故答案為：FeCl3中鐵離子發(fā)生水解，，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解，，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

元素

相關(guān)信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ·mol－1；

I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1

D

原子核外所有p軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向，原子軌道呈________形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________________。

(3)G位于______族__________區(qū)，價電子排布式為________________。

(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_____________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

(6)寫出DA3的電子式_______________________（用元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：

（l）基態(tài)P原子的價電子排布式為____，P位于元素周期表中____區(qū)。

（2）尿素中N原子的雜化類型是 _____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負性由小到大的順序為____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價層電子對數(shù)為____；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有_____填標(biāo)號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。

（5）CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知：Q是地殼中含量最高的金屬元素；向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀；丙氣體溶于水，溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.元素非金屬性：M＞W＞P

B.丁是含有共價鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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