Question

下列說法正確的是（　　）
①SO₂的水溶液能導(dǎo)電，故SO₂是電解質(zhì)；
②將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20；
③在0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；
④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多．

• A、①②③④⑤
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

分析：①二氧化硫是非電解質(zhì)；
②稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變；
③向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離；
④根據(jù)電荷守恒判斷；
⑤酸與鋅反應(yīng)生成氫氣的量與酸和鋅的量成正比．

解答：解：①亞硫酸電離出陰陽離子而使二氧化硫水溶液導(dǎo)電，而不是二氧化硫電離出陰陽離子而使二氧化硫水溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20，故正確；
③向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
④混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故正確；
⑤等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸和鋅反應(yīng)生成氫氣不僅與酸還與鋅的質(zhì)量有關(guān)，鋅的量未知所以無法判斷生成氫氣的量，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算等知識點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是②⑤，注意當(dāng)酸無限稀釋時(shí)溶液中氫離子濃度要考慮水的電離，酸性溶液不能變?yōu)橹行曰驂A性，為易錯(cuò)點(diǎn)．