【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ,它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

【答案】D

【解析】

①該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng),①正確;

②該物質(zhì)含有苯環(huán),在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng),②正確;

③由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子,所以在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng),③正確;

④該物質(zhì)無酯基和鹵素原子,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),④錯(cuò)誤;

⑤該物質(zhì)含有羥基、羧基,能夠發(fā)生酯化反應(yīng),⑤正確;

⑥該物質(zhì)含有羧基,能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng),⑥正確;

⑦物質(zhì)含醇羥基,由于羥基連接的C原子上含有H原子,所以可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),也可以發(fā)生完全燃燒的氧化反應(yīng),⑦正確;

⑧該物質(zhì)不包含碳碳雙鍵和碳碳三鍵,所以不能發(fā)生加聚反應(yīng),⑧錯(cuò)誤;

綜上所述可知:能夠發(fā)生的反應(yīng)為①②③⑤⑥⑦,故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、CuCo、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

1)金屬M__________,操作1___________。

2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)________,加入氨水的作用是________

3)充分焙燒的化學(xué)方程式為____________。

4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其原因是___________,90℃時(shí)KspLi2CO3)的值為___________

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽極生成兩種氣體,則陽極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T2

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO0.10 mol CO2,此時(shí)υ()<υ()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】坦桑石是一種世界公認(rèn)的新興寶石,這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學(xué)成分為,還可含有V、CrMn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是________填序號(hào)

煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過程如下:

核外電子排布式為________。

C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_________

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________

分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為,則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。

、都極易水解。、都屬于______極性非極性分子,其熔點(diǎn)的關(guān)系為________”“。

Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙,圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為01,,則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。

設(shè)圖甲晶體的密度為,用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鎵原子之間的距離為________________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼,是一種鎳鐵合金,由于其膨脹系數(shù)極小,又稱不變合金,適合做測量元件;卮鹣铝袉栴}:

基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____;鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個(gè)。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號(hào)。在稀氨水介質(zhì)中,與丁二酮肟分子式為反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______;該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外,還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、1個(gè)分子中含有鍵數(shù)目為_______;已知分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為;而氯化鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為。二者熔沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。

晶體中,的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、67圍成的正四面體空隙和3、6、78、9、12圍成的正八面體空隙;中有一半的填充在正四面體空隙中,另一半填充在正八面體空隙中。則晶體中,正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為,請計(jì)算_______寫出計(jì)算表達(dá)式即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究溶液中Fe2、的反應(yīng)。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

__________溶液檢出溶液中含有Fe3。

甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是_____________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn),提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2Fe3發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是_______

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2、的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液與1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡單化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時(shí)各種微粒的濃度如下表所示(25 ):分析表中①至⑥的數(shù)據(jù),下列說法不正確的是(  )

A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等,說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動(dòng)

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大,HB電離的程度越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-ClO-

B.Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Cu2+NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH4+SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-Na+

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同步練習(xí)冊答案