【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為________填代號(hào),下同)。

A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。

Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液

②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL

Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題:

①需要量取濃硫酸_______ mL

②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________

A.容量瓶洗滌后未干燥

B.量取溶液時(shí),仰視刻度線

C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出

D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些

【答案】C A 5.5 5.4 10.9 D E

【解析】

(1) ①量筒的刻度從下往上增大,當(dāng)刻度A數(shù)值為4時(shí),則B為3,則液體的讀數(shù)為3.2mL,若俯視讀數(shù),則數(shù)值變大,故選C。實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析,應(yīng)選擇250mL的容量瓶,則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g,故選A。(2) Ⅰ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)瓌t,假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg,則有x×10%=27.5×2%, x=5.5g。溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。 Ⅱ. ①假設(shè)硫酸的體積為xL,則根據(jù)溶質(zhì)不變分析,有98%×1.84×1000x=2×0.1×98,解x=0.0109L=10.9mL。A.容量瓶洗滌后未干燥,不影響,故錯(cuò)誤;B.量取溶液時(shí),仰視刻度線,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,故濃度變大,故錯(cuò)誤;C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出,溶液的濃度不變,故錯(cuò)誤;D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)有損失,故濃度變小,故正確;E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些,倒出部分溶質(zhì),濃度變小,故正確。故選DE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種酸與鋅片反應(yīng),起始時(shí)生成H2反應(yīng)速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________________ molL-1。

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸來(lái)進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。

(3)將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

(4)用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)儀器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤(pán)天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?/span>__________。

(5)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_________________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

C.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水 D.定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價(jià)層電子排布圖為____________

(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì),分子的立體構(gòu)型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為___;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm,另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___個(gè)σ鍵。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi),請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi),填在橫線上。

① CH3CHCHCH 3 __________;

___________;

__________;

_____________;

2按系統(tǒng)命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名稱______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 常溫下,混合溶液中:

B. NaCl溶液和溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C. 已知時(shí)溶液顯堿性,則時(shí)的電離平衡常數(shù)

D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于乙酸的下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A.乙酸是有刺激性氣味的液體,是食醋的主要成分

B.乙酸具有酸的通性,可以使石蕊等指示劑變色

C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請(qǐng)回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,67.2 L CO2__________mol,質(zhì)量為_______g,含有__________個(gè)CO2分子,其中含有__________mol氧原子。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________

(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下:多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液;U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

1整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

2為了使裝置中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________

3裝置、中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________

4如果把裝置、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________。

5已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________

6尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

7選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。

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