Question

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為_(kāi)_______________， 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________；

（2）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。

   金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體

互為等電子體的離子的化學(xué)式為            (寫出一個(gè)即可)。

   銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶

體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則

該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為         cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為_(kāi)________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、等電子體、晶胞計(jì)算

【答案解析】（1）1S22S22P63S23P63d84s2     C   ( 2 )   CN-

  （3）1：3  

 解析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2

第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素，電負(fù)性較小的是C元素。

(2) CrO5中Cr為+6價(jià)形成6個(gè)鍵，則只能如圖CO的等電子體的離子的化學(xué)式為CN-通過(guò)計(jì)算法則每個(gè)CuH晶胞結(jié)構(gòu)含4個(gè)銅原子4個(gè)氫原子，晶胞的棱長(zhǎng)為銅氫原子間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的1/4即

(3) 在晶胞中Cu原子處于面心，N（Cu）=6×1/2=3，Au原子處于頂點(diǎn)位置，N（Au）=8×1/8=1，則該合金中Au原子與Cu原子數(shù)量之比為1：3。該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm（1pm=10-10cm），則合金的密度為。

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，主要有核外電子排布、等電子體等基礎(chǔ)知識(shí)，還有晶胞、分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大。