Na2O2晶體和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比相比較，前者和后者的關(guān)系是（  ）。
A.前者大   B.前者小
C.相等   D.無(wú)法確定

C
【試題分析】
Na2O2晶體中的陽(yáng)離子與陰離子分別為Na +和O22-，Na2O晶體中的陽(yáng)離子與陰離子分別為Na+和O2-，其個(gè)數(shù)比均為2∶1。故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)春一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e-
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半
⑩1mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)南世紀(jì)英華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D．17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0．1 mol A1C13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

 

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