某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是

A. B. C. D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省漯河市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）以環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中。

（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式 ；

（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體當中，可能含有的官能團有 ；

A．碳碳雙鍵B．碳碳叁鍵C．苯環(huán)

（3）室溫下發(fā)生下列反應：反應類型為 ；

（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，假設籃烷分子結(jié)構(gòu)示意圖中夾角只有135°、90°兩種，它的一氯代物有 種。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構(gòu)型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2＋被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學式為WxZ，則x＝_____。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中， 某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性， 這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。 下列敘述不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分離 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；

② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：

Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反應中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質(zhì)（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度      B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是

A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B．加熱試管中的氯化銨固體

C．將燒瓶中的濃氨水加熱

D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電極材料分別為Fe和Fe3O4

C. 負極反應為：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 該原理的總反應可表示為：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二理科創(chuàng)新人才實驗班招生考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

（2）關(guān)閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。

II：硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）反應中當有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：____________________。

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