【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液時,不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是( )
A.無色溶液中:Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中:OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A﹣ , 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,已知25℃時,HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 , 下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分)( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A﹣)不變
B.當pH為5.0時,飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A﹣>HCO3﹣
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【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是
A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點到B點,可采取的措施為
②T2℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時,在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點酸的濃度b點酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 , 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”).
(4)對反應(yīng)ii,可用V2O5作催化劑. 已知:SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 , 則在相同溫度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù) K=(用K1、K2表示).
(5)L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度,如圖表示L一定時,反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
①X代表的物理量是;
②比較L1、L2的大小 .
(6)維持體系總壓p恒定,在T℃時,物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用最簡分數(shù)表示).
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【題目】在標準狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 所得溶液中含有NA個HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①
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