【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. 氨氣 B. 氯氣 C. 硝酸銨 D. 硝酸
【答案】A
【解析】
溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì),含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,據(jù)此判斷。
A.NH3的水溶液能導(dǎo)電,是因NH3和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電,即發(fā)生電離不是NH3本身,故NH3屬于非電解質(zhì),故A正確;
B.氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.硝酸銨是鹽,溶于水導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.硝酸是一元強(qiáng)酸,溶于水導(dǎo)電,但是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 石英與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
B. 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-===HCO3—
C. 向碳酸鈣上滴稀硝酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
D. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸:2H++SiO32-===H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似,有咸味,誤食會(huì)引起中毒,致死量 0.3g~0.5g.工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉.已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 請(qǐng)回答下列問題
(1)配平上面離子方程式(在“”上填上系數(shù))
(2)某工廠廢液中含有 3%~5%的NaNO2 , 直接排放會(huì)造成水體污染,加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2 , 該物質(zhì)是
A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D.H2O2
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,若生成 71gCl2 , 則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.Ba(OH)2的電離方程式為:Ba(OH)2?Ba2++(OH)
B.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì),難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C.硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離,可表示為:Al2(SO4)═2Al3++3SO
D.雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱,但CO2仍是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A. 足量Na2CO3固體 B. 水 C. CaCO3固體 D. NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸(右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù))中,收集到4.48L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)計(jì)算:
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_________。
(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________。
(3)x值為______,碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl﹣離子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3;卮鹣铝袉栴}:
(1)a的作用是______________________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________,f的名稱是_______________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是_______________________________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k1,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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