A. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
C. | pH=1的溶液:K+、Na+、F-、Br- | |
D. | Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
分析 A.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧化鈉反應(yīng);
B.甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子,偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應(yīng);
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,氟離子與氫離子反應(yīng)生成HF;
D.硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀.
解答 解:A.K+、Na+、SO42-、CO32-之間不反應(yīng),都不與NaOH反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子,NH4+、H+都與AlO2-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.該溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子,F(xiàn)-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Na2S、Cu2+之間反應(yīng)生成難溶物CuS,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
B. | 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | |
C. | 用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3- | |
D. | 硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量 | |
B. | $\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 | |
C. | $\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m(C)}$表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 | |
D. | $\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn、Fe | B. | Zn、Cu | C. | Fe、Cu | D. | Zn、Fe、Cu |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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