下列物質互為同分異構體的是（   ）                                    
A．12C和14CB．CH4和C2H6
C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3
C

試題分析：A．12C和14C互為同位素。錯誤。B．CH4和C2H6互為同系物。錯誤。C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體。正確。D．O2和O3互為同素異形體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R
C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同條件下，單質與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關14C的敘述正確的是（   ）
A．與C60中普通碳原子的化學性質不同B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強
B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產(chǎn)生的電化學腐蝕主要是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質子數(shù)為(2n2-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是
A．其最高化合價為+3B．可以形成化學式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸

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