Question

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）≒ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍
• B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
• D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

Answer 1

分析：A．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)方程式計算平衡時總的物質(zhì)的量，在恒溫恒容時，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比；
B．各組分的濃度之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都降低；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都為0.6mol；在恒溫恒容時，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A正確；
B．c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，無法判斷各組分濃度是否變化，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，而質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D正確，
故選AD．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計算等問題，題目難度中等，注意掌握達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)-正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不再變化；B為易錯點，不能根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)．