分析 Al表面的氧化膜為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性,能夠?qū)X氧化成氧化鋁,溶液最終變?yōu)榫G色,反應(yīng)后K2Cr2O7被還原成生成Cr3+離子,
解答 解:用濃氫氧化鈉清洗鋁材,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,然后將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,50s即可形成氧化膜,溶液最終變?yōu)榫G色,說明鋁表面被氧化成氧化鋁,重鉻酸根離子被還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3;
用電解的方法,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,鋁為陽極,陽極上鋁失電子和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫離子,電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3;陽;2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+.
點評 本題考查了離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池工作原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑大小順序:rX>rY>rZ | |
B. | W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強電解質(zhì) | |
C. | Y、Z的單質(zhì)均可通過電解制得 | |
D. | X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
草酸 | 碳酸 | |
一級電離常數(shù)(Kad) | 5.9×10-2 | 4.2×10-7 |
二級電離常數(shù)(Kad) | 6.4×10-3 | 5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾質(zhì)量g• | B. | 氣體摩爾體積mol•L-1 | ||
C. | 物質(zhì)的量•mol-1 | D. | 物質(zhì)的量濃度:mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
B. | KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2O | |
D. | 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
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