Question

（2009?�？谀�擬）常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

A．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．PH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大��；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答．

解答：解：稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）存在，故C正確；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此時一定存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強，難度大．