Question

（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，發(fā)生PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中c（Cl₂） 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在0～50s 的平均速率v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s）

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl₃）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L

Answer 1

分析：A．由圖可知，0～50s 內(nèi)Cl₂的濃度變化量為0.08mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（Cl₂）；
B．由圖可知，250s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（Cl₂）=0.1mol/L，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C．計(jì)算溫度為T平衡時(shí)c（PCl₃），根據(jù)升高溫PCl₃濃度的變化，判斷平衡移動(dòng)方向，據(jù)此解答；
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，等效為增大壓強(qiáng)，與原平衡相比PCl₅轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此解答．

解答：解：A．由圖可知，0～50s 內(nèi)Cl₂的濃度變化量為0.08mol/L，故v（Cl₂）=

0.08mol/L

50s

=1.6×10^-3mol/（L?s），故A正確；
B．由圖可知，250s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（Cl₂）=0.1mol/L，則：
              PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
開始（mol/L）：0.5        0        0
變化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.1×0.1

0.4

=0.025，故B正確；
C．由B可知，平衡時(shí)c（PCl₃）=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c′（PCl₃）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，與原平衡相比PCl₅轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)平衡時(shí)0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意D選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氯氣濃度的具體值．