Question

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生112 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________________g。

（2）乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為______________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為___________________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_________________________________________。

Answer 1

（1）6.0 

（2）C 

(3) mol≤n≤mol

解析：(1)1.12 L氣體為NO，n(NO)=0.05 mol，由電子守恒：n（Cu）==0.075 mol，由Cu原子守恒，m(CuO)=0.075 mol×80 g·mol^-1=6.0 g。

（2）生成氣體不使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是CO，即C過量，與稀HNO₃反應(yīng)，剩余固體為C，完全反應(yīng)的CuO與C的質(zhì)量和為（a-b） g，由CuO+CCu+CO↑知，

m(CuO)=+12 g×(a-b) g= g

(3)若生成氣體為CO，則

CuO  +  CCu+CO↑  Δm

80 g      12 g  64 g        28 g

                                        c g

則n(CuO)=mol

若生成氣體為CO₂，則   

2CuO+C2Cu+CO₂↑  Δm

2 mol                               44 g

                                        c g

則n(CuO)=mol

即mol≤n≤mol