用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、CuFeS2只作還原劑
B、Fe元素全部被氧化
C、還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D、若生成1molCu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由8CuFeS2+21O2 
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)可知Cu元素化合價由+2價降低到0價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，O元素的化合價由0降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則CuFeS2既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成FeO、Fe2O3，可知部分Fe被氧化，故B錯誤；
C．反應(yīng)中Cu、O元素化合價降低，則還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2，故C正確；
D．反應(yīng)中Cu、O元素化合價降低，由方程式可知當(dāng)生成8molCu時得到電子的物質(zhì)的量為8mol×（2-0）+21mol×4=100mol，則若生成1molCu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
100
8
=12.5mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②請在圖中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．
③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）473K，101KPa時，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化．根據(jù)題意回答下列問題：

已知：①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③F能使溴水褪色
④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤E是一種新型可生物降解的高分子材料
（1）轉(zhuǎn)化過程中屬于聚合反應(yīng)的是
 
、有機(jī)物D官能團(tuán)的名稱是
 
、G物質(zhì)的類型
 
、⑥的反應(yīng)類型：
 

（2）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式C、E
 
、
 

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解；③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對Na2CO3與NaHCO3的描述正確的是（　�。�
A、Na2CO3比NaHCO3的溶度大
B、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C、澄清的石灰水能與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)
D、向相同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴入2滴酚酞溶液，前者紅色更深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3?H2O
B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫下，46 g 紅棕色二氧化氮氣體中含有N、O原子個數(shù)和為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA CH3Cl所占的體積約為22.4 L
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中通入2 NA個氨氣分子反應(yīng)完全后，吸收a kJ熱量
D、足量銅與1 L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)小于9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
W
A、W的原子序數(shù)比Z的大9
B、Y的最高價氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸
C、W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
D、Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)，將鐵粉氧化為+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D、某溶液中加入NaOH溶液，生成能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

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同步練習(xí)冊答案