【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。
請回答下列問題:
(1)屬于取代反應的有______________(填編號)。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應③:________________________________;
反應⑤:______________________________。
(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體,請各舉一例(E除外)并寫出其結構簡式:______________________、__________________、_______________。
(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。
(5)已知:,炔烴也有類似的性質(zhì),設計丙烯合成的合成路線_______
(合成路線常用的表示方法為:AB……目標產(chǎn)物)
【答案】③⑧ +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O
【解析】
根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據(jù)此進行解答。
根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;
(1)反應①為分解反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應,反應④⑤為氧化反應,反應⑥為加成反應,反應⑦縮聚反應,反應⑧為酯化反應,也屬于取代反應,所以屬于取代反應為③⑧;
(2)過反應③的化學方程式為:;
反應⑤的化學方程式為:;
(3)E的結構簡式為,E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體有:、、;
(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應的化學方程式為:;
(5)根據(jù)逆合成法可知,可以通過丙炔通過信息反應合成,丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得,所以合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。
(l)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有____(填化學式);若觀察到____, 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為____。
(2)反應開始前,通人氮氣的目的是____。
(3)裝置C的作用是 ____。
(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為 _____。
Ⅱ.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。
(5)取20. 00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電化學技術作為一種新型水處理工藝,因具有污染物同步去除和能源化的特點而受到廣泛關注。一種典型的乙酸降解微生物電化學系統(tǒng)(MES)工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.MES系統(tǒng)中的交換膜為陽離子交換膜
B.乙酸降解過程中,若電路中流過2 mol電子,則理論上右室需要通入O2約11.2L
C.通入O2的一極為正極,發(fā)生還原反應
D.逸出CO2的一側(cè)電極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如右圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是
A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時,上端開口應關閉
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應:(用離子方程式表示)______設計的原電池裝置,反應前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為:_________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示:
一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是_____,電極反應為______________;乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為_______________________。
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【題目】已知:25℃時,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.M點→N點,水的電離程度逐漸增大
B.25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C.N點溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是( 。
A.常溫下,中性溶液中,、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反應:4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振蕩,靜置,有機層呈橙色
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【題目】Al—PMOF其結構如圖(分子式:C4H9XYZ),可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族。下列說法不正確的是
A.簡單離子半徑:Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性:X >Z>Y
C.含氧酸酸性:Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
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【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用。完成下列填空:
(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應方程式______
(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量,主要反應如下:____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應方程式,氧化產(chǎn)物是______
(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀:HSO4﹣在______(填:“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82﹣,另一極生成氫氣,生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到______g氫氣
(4)已知硫酸的第二級電離并不完全:HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2);在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離,則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____,第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變,則溶液中____(填:“增大”、“減小”或“不變”)
(5)已知:HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7,NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液,可能發(fā)生的反應離子方程式是____(選填編號)
a.HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O
b.NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c.NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d.2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣
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