合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K 473 573 673 …
K 4.4×10-2 K1 K2 …
其中，K1
＞
＞
 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的含義來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越�。�
解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=
生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
[NH3]2
[N2][H2]3
，
故答案為：
[NH3]2
[N2][H2]3
．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以K1＞K2，
故答案為：＞．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)以及溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?中山模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
一移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應(yīng)的△H
不變
不變
（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡
不
不
移動(dòng)，反應(yīng)的△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
-77.6 kJ/mol
-77.6 kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K值為
13.3
13.3
．（保留至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2（g）═O
 
+
2
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
 
-
6
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
 
+
2
（g）+PtF
 
-
6
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），則溶液顯
中性
中性
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?山東）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=
-78.2
-78.2
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.1mol/（L?s）B、v（N2）=0.1mol/（L?s）C、v（N2）=0.2mol/（L?s）D、v（NH3）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0B、氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C、合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.310-20，在各自的飽和溶液中，c（Al3+）前者小

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