設(shè)  為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16g 中含有4個C-H鍵

B.1mol·溶液含有個

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子


【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；

常溫常壓下，22.4L 不是1mol。

【答案】A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是          （填序號，多選一個倒扣1分）

       A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出

       B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

       C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

       D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中

       E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

       F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

       G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；  

H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1Na

B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1Na

C.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2Na

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為

A.（y-2x）/a             B.(y-x)/a             

C.(2y-2x)/a              D.(2y-4x)/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為

無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度

是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

(1)A的相對分子質(zhì)量為：________。

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并

使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，

發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式為：________。

(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，

生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金

屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)寫出A中含有的官能團(tuán)：

(寫結(jié)構(gòu)簡式) ________________________________________________________

(4)A的核磁共振氫譜如下圖：

(4)A中含有________種氫原子。

(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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