【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

【答案】D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極。

A. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；
C. 放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；
D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；
故選：D。

練習冊系列答案
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法正確的是

A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B電極的反應：2Li++S8﹣2e=Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質

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【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖：

下列說法正確的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2

C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應

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【題目】α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出反應④的反應類型是________反應；寫出反應①所需試劑與條件是 _________。

(2)寫出C的結構簡式：_____________________。

(3)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體___________________。

①氧原子不與苯環(huán)直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質與足量鈉反應產(chǎn)生1mol氫氣；④有5種不同氫原子。

(4)檢驗E是否完全轉化為F的方法是_____________________。

(5)路線二與路線一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線。___________________________

(合成路線的表示方法為)

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【題目】在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過時間為( 　　)

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的ΔH為____________________。

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【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為__________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。

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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A.a = 1.64

B.此時刻正反應速率大于逆反應速率

C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知：轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，反應處于平衡狀態(tài)

B.反應②轉移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應③應調溶液pH=5

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