Question

（共6分）已知0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                                                        

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                  .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                  

Answer 1

（1）C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(CH₃COOH)>C(H⁺) 

（2）由C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃)COO^-)+C(OH^-)可得

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=C(OH^-)-(H⁺)=0.1-(0.1+10^-8-10^-6)=10^-6-10^-8)mol?L^-1;(2分)

由可得C(OH^-)-C(CH₃COOH)=10^-6-(10^-6-10^-8)=10^-8mol?L^-1