15．室溫下，HC03-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于（　�。�
A．水解反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．電離反應(yīng)D．置換反應(yīng)

分析 變化過程分析可知時碳酸氫根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸，促進水電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大．

解答 解：的變化過程中碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成碳酸和氫氧根離子，屬于鹽類的水解，故選A．

點評 本題考查了微粒反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一．
已知：ⅰ．NO（g）+CO2（g）?NO2（g）+CO（g）△H1=+234KJ•mol-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-745KJ•mol-1
（1）NO2（g）與CO（g）反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1213 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E＞△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ．達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO（g）的體積分數(shù)增大 （填“增大”、“減少”或“無法確定”），原因為升高溫度，反應(yīng)i的平衡正向移動，反應(yīng) ii的平衡逆向移動，均使CO體積分數(shù)增大．
（4）向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），發(fā)生反應(yīng)�。�5min時達到平衡．則：
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB  （填選項字母）
A．混合氣體溫度不變B．混合氣體的壓強不變
C．NO2和CO的濃度之比為1：1    D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時，向另一容積為10L的恒溫恒容的密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol CO2（g），發(fā)生反應(yīng)i．達到平衡的時間＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密閉容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；p1和p2的大小關(guān)系為p2＞p1．
②A點時．測得容器的體積為10L，則T1℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度會不斷增大D．Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．請將步驟補齊：
（1）步驟：①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③加熱使溫度迅速升高到170°C；實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；
裝置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，因為SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的制取乙烯反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）若將燒瓶中的溶液改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，請寫出這個反應(yīng)的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學小組的同學為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是BC（填序號）．
A．無水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO4溶液    D．苯
（5）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)．
下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是BC（填字母代號）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H2O   B． 2H2+O2═2H2O
C． Fe+2FeCl3═3FeCl2          D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．指示劑變色時，說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B．當達到滴定終點時才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6 J的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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