【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，鐵是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.漂白劑

【答案】B
【解析】解；波爾多液農藥中含有硫酸銅和氫氧化鈣，用鐵制容器盛放時，鐵會和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和金屬銅，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，則Fe做還原劑；故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用同一原理解釋的是：

A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結構示意圖：_______________________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為：__________________。

既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。

（3）Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高，原因是_______________________。

（4）用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。

（5）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是

A．鋁熱反應(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿)

B．鈉的焰色反應(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍色鈷玻璃)

C．中和熱的測定(量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈)

D．制取氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）

A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗

序號

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問題 ：

（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為 ________ 。

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。

（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合，則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質碳元素的質量分數(shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時，X的轉化率為

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_____________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是：

_____→_____→____→_____。（填裝置的編號）

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是__________。

（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產物是_______。

（5）裝置③中所盛溶液是____________________，可驗證的產物是__________。

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