13．下列各組中的兩種粒子所含電子數(shù)相等的是（　�。�
A．CH3+和NH4+B．OH-和NH2-C．NO2和NO3-D．CH4和Na

分析 質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．

解答 解：A．CH3+的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，電子數(shù)目不同，故A錯誤；
B．OH-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，NH2-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，電子數(shù)目相同，故B正確；
C．NO2的質(zhì)子數(shù)為23、電子數(shù)為23，NO3-的質(zhì)子數(shù)為31、電子數(shù)為32，電子數(shù)目不同，故C錯誤；
D．CH4的質(zhì)子數(shù)為10、電子數(shù)為10，Na的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為11，電子數(shù)目相同，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為78.3%（用百分號表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子
B．在28g晶體硅中，含Si-Si共價鍵個數(shù)為4NA
C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因為C-C鍵鍵能小于Si-Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（　�。�
A．NaNO2   NO  H2OB．NaNO3    NaOH    O2    H2O
C．NaNO3   H2OD．NaNO3    HNO3    O2    H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，寫出下列反應(yīng)類型．
①由乙炔制氯乙烯加成反應(yīng)
②乙烷在空氣中燃燒氧化反應(yīng)
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)
⑤由乙烯制聚乙烯加聚反應(yīng)
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的電離：NH3•H2O=NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　�、�
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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