Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），則該溶液的pH＞7

B．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

C．相同溫度下，1 mol?L^-1醋酸溶液與0.5 mol?L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2：1

D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

Answer 1

分析：A、溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），說(shuō)明水解程度大于電離程度，所以顯堿性；
B、常溫下呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1；
C、相同溫度下，醋酸的濃度越小電離程度越大；
D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，離子數(shù)目與濃度和體積有關(guān)．

解答：解；A、某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），說(shuō)明HA^-的水解程度大于電離程度，所以顯堿性，因此該溶液的pH＞7，故A正確；
B、常溫下水的離子積為10^-14，溶液呈中性即c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故B正確；
C、相同溫度下，醋酸的濃度越小電離程度越大，所以0.5 mol?L^-1醋酸比1 mol?L^-1醋酸電離程度大，所以c（H⁺）之比小于2：1，故C正確；
D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，而溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目與濃度和體積都有關(guān)，所以導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解、電離、溶液酸堿性判斷，溶液的導(dǎo)電性等，包含知識(shí)點(diǎn)較多，要注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)積累．