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用下列方法均可制得氧氣：

(1)2KClO₃2KCl+3O₂↑

(2)2NaO+2HO==4NaOH+O↑

(3)2HgO2Hg+O₂↑

(4)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為

A.3∶2∶1∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶2∶2

D.1∶2∶1∶1

解析：上述反應中，只有(2)中O是由-1價的氧變化而來，其他三個都是由-2價氧變化而來。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是

b、c

（填代號）．
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是

2Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所選試劑為

稀硫酸、KMnO₄溶液

．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：058

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水．氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點________．(答2點)

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為________．

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是________．

(5)下圖是一個電化學裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應式是________．

②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2－被氧化成S₂O₈^2－(過二硫酸根離子)，S₂O₈^2－與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2－＋2H₂O＝2SO₄^2－＋H₂O₂＋2H⁺．若要制取2 molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗________molN₂H₄．

(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

實驗裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

②四種金屬活潑性由弱到強的順序是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是（填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³^＋、Fe²^＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³^＋對上述反應的催化過程。、（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³^＋的離子方程式是。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所選試劑為。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是（填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂： S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。、（不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。

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科目：高中化學 來源：浙江省期中題 題型：填空題

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：

（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點___________________。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

反應生成

的熱化學方程式為___________________ 。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是__________、_____________。

Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_________________。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是_________。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（過二硫酸根離子），S₂O₈^2-與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O=2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗_______molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
實驗裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是_________________ 。

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