Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是 ， D在周期表中的位置 ． E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）B2分子的電子式： ， A2C2的結(jié)構(gòu)式： ．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為 ．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為 ．
（5）在100mL18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是（填序號）．a(chǎn)．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

Answer 1

【答案】
（1）氫；第三周期IA族；
（2）；H﹣O﹣O﹣H
（3）
（4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
（5）ab
【解析】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，故D為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2 ． （1）由上述分析可知，A元素的名稱是：氫，D為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是：氫；第三周期IA族； ；（2）N2分子的電子式： ，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣O﹣H，所以答案是： ；H﹣O﹣O﹣H；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為： ，所以答案是： ；（4）A元素最簡單的有機化合物為CH4 ， 與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)生成Cu、二氧化碳與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O，所以答案是：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故選：ab．