【題目】對于可逆反應2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列圖像不正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:A.反應吸熱,升高溫度,正逆反應速率都增大,但正反應速率增大的倍數(shù)比逆反應速率大,平衡向正反應方向移動,A正確;B.反應吸熱,升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,AB3的含量降低,B正確;C.升高溫度,平衡向正反應方向移動,AB3的含量降低,反應物的化學計量數(shù)之和小于生成物的化學計量數(shù)之和,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,AB3的含量增大,C正確;D.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,AB3的轉化率減小,與圖像不符,升高溫度,平衡向正反應方向移動,AB3的轉化率增大,與圖像不符,D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,AB、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請回答:

(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________________

(2)A、BD可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學式為_________________;

(3)A2D2兩種物質可以構成一種新型的原電池,若原電池中電解質溶液為KOH溶液,則正極的電極反應式為_____________________________;

(4)若將一充滿20 mlBA2A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,則原混合氣體中BA2A2物質的量之比為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A. CO燃燒是放熱反應 B. H2SO4NaOH反應是放熱反應

C. CaOH2O反應是吸熱反應 D. CaCO3受熱分解是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來,這種試劑是(
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:

(1)a點溶液中c(H+)為 ,pH約為

(2) a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點,滴定過程中宜選用 作指示劑,滴定終點在 (填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)。

A.酸式滴定管未用待測溶液潤洗

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.放出酸液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失

E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正確的是 (填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應:aM(g)+bN(g) cW(g) 達平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L.若將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L.則下列敘述正確的是

A.反應速率增大 B.平衡向右移動

C.體系溫度升高 D.W的質量分數(shù)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是(

A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生

D. 應用高純度單質硅制成光導纖維,可提高信息傳輸速度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量:36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量:Q

①容器a中,0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)=___________

②下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A.容器b中反應達平衡狀態(tài)時,Q>73.76kJ

B.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

C.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等

D.平衡時,容器中N2的轉化率:a<b

(2)以氨為原料,合成尿素的反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[]及溫度的關系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉化率與溫度之間的關系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應,達平衡至A點,則A點與起始壓強比為_______

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將過量SO2通入下列溶液中,最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

Ca(OH)2;BaCl2;NaAlO2;Na2SiO3Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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