【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質的量的比值不再改變

【答案】D

【解析】

A、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應達平衡狀態(tài)，選項B不選；C、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，氣體總質量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項C不選；D、充入2 mol NO、1 mol O2，且兩反應物質的化學計量數(shù)之比為2：1，則無論反應是否達平衡，NO與O2的物質的量的比值均為2：1，不再改變，選項D選。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是____mol/L，含NaOH的質量____g。

（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分數(shù)是______。

⑤CO2和CO的質量之比是_______。

⑥CO的質量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經光照充分反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）

A. b為負極,發(fā)生還原反應

B. b電極反應式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質量分數(shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是(　　)

A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑

C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質是_________（填化學式，下同），被還原的物質是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

實驗1

實驗2

鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢

鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應緩慢

由實驗1和實驗2得出的結論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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