Question

A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強。

Answer 1

A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元　

A的氫化物分子式為H₂O；B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式為：H₃PO₄、HClO₄；酸性HClO₄比H₃PO₄強。

解析：應(yīng)先求出A、B、C的原子序數(shù)。由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個主族，C位于A下一周期A的后一個主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。

根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8