【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①________;②________;③________。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)HCO3-與H+、OH-在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說明:_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體、谝簯B(tài)HCl ③蔗糖 ④KOH固體 ⑤CO2、捭~
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________,(請(qǐng)用序號(hào)填空)
(2))以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。(同上)
【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-+ 2H+=== CO2↑+ H2O HCO3-+ H+ === CO2↑+ H2O,HCO3- + OH- === CO32-+ H2O ①②④ ③⑤
【解析】
Ⅰ⑴①里主要是堿性氧化物,而CO2是酸性氧化物,因此CO2與其他物質(zhì)類別不同;
②里主要酸,而H2O不是酸,因此H2O與其他物質(zhì)類別不同;
③里主要是堿,而Na2CO3是鹽,因此Na2CO3與其他物質(zhì)類別不同;
故答案為:CO2;H2O;Na2CO3;
⑵CO2、H2O和Na2CO3這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,沒有化合價(jià)的升降,因此不是氧化還原反應(yīng),故答案為:不是;
⑶寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式:CO32-+ 2H+=== CO2↑+ H2O,故答案為:CO32-+ 2H+=== CO2↑+ H2O;
⑷HCO3-與H+、OH-在溶液都不能大量共存,溶液中碳酸氫根和氫離子反應(yīng),HCO3-+H+ === CO2↑+ H2O,碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)HCO3- + OH- === CO32-+ H2O,故答案為:HCO3-+ H+ === CO2↑+ H2O,HCO3- + OH- === CO32-+ H2O;
Ⅱ①NaCl是鹽,是電解質(zhì);②液態(tài)HCl是酸,是電解質(zhì);③蔗糖是有機(jī)物,是非電解質(zhì);④KOH固體是堿,是電解質(zhì);⑤CO2是非金屬氧化物,是非電解質(zhì),⑥銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑴以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④;
⑵以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③⑤;
故答案為:①②④;③⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 F、Cl、Br、I 的比較,說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)
B.簡(jiǎn)單離子半徑大小:Z>Y>X
C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)
D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
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【題目】
(1)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子。N4與N2是氮元素的______________,它們的性質(zhì)_____________。(填“相同”或“不同”)
(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑,反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)
(3)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________;其中氧化劑是________________,還原劑是___________________。
(4)在常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中,可以得到一種漂白液,上述反應(yīng)的離子方程式___________________________________。該漂白液的有效成分是___________(填名稱)。
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【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的形態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集 100 mL 氫氣所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______、_____對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明______,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和______。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法不正確的是( )
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.人們?cè)诮饘僭睾头墙饘僭亟唤缣帉ふ野雽?dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】現(xiàn)有5瓶標(biāo)簽脫落的無色液體,分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中,可以鑒別以上5種溶液的是( )
A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸
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【題目】下列離子可能共存的是( )
A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-
B.酸性溶液中:Ba2+、AlO2-、K+、Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、I-、SCN-
D.某澄清溶液中:K+、Cu2+、SO42、Mg2+
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