【題目】研究表明,在催化劑a(或催化劑b)存在下,CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol
② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
1 | 543 | 催化劑a | 12.3 | 42.3 |
2 | 543 | 催化劑b | 10.9 | 72.7 |
3 | 553 | 催化劑a | 15.3 | 39.1 |
4 | 553 | 催化劑b | 12.0 | 71.6 |
(備注)甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列說法不正確的是
A. 相同溫度下,在該時刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性
B. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大
C. 其他條件不變,增大反應(yīng)體系壓強反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變
D. 反應(yīng)①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下:
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)實驗1和2、實驗3和4的實驗數(shù)據(jù)進行對比,相同溫度下,催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的數(shù)據(jù)較高,則催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性,故A正確;
B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng),其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)①向逆向移動,CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率減小,故B錯誤;
C.平衡常數(shù)與溫度相關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變。則其他條件不變,增大反應(yīng)體系壓強,反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變,,故C正確;
D.從表中的數(shù)據(jù)分析,在催化劑b的作用下,甲醇的選擇性更大,說明催化劑b對反應(yīng)①催化效果更好,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,說明使用催化劑b的反應(yīng)過程中活化能更低,故D正確。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。
B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。
C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體,則一定不可能為同系物。
D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相似。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得25℃、101 kPa時,1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產(chǎn)生無色氣體,溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答:
(1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。
(2)A、D形成淡黃色化合物,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 。
(3)C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)用電子式表示BC2的形成過程 。
(5)由元素D和E構(gòu)成的9e-微粒名稱是 。
(6)比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 > (用化學(xué)式表示)。
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