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一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的質量為10.8 g，則CO的質量是多少？

解析：該題并未明確一定量的乙醇是多少，但根據水的質量可以計算。依題意有

C2H6O+O2CO+CO2+H2O（未配平）

n(H2O)=10.8 g÷18 g·mol-1=0.6 mol

則n(C2H6O)=0.6 mol×2/6=0.2 mol（氫元素守恒）

n(CO)+n(CO2)=2×0.2 mol=0.4 mol（碳元素守恒）

又有28 g·mol-1·n(CO)+44 g·mol-1·n(CO2)=27.6 g-10.8 g

聯(lián)立求解得：n(CO)=0.05 mol

m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g。

答案：1.4 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）共27.6g，已知水的質量為10.8g，則CO的質量是多少？

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