對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多
B、水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；
D、水溶液中c（H+）×c（OH-）為常數(shù)；
解答： 解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D、水溶液中c（H+）×c（OH-）為常數(shù)，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，則c（OH-）增大，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有當溶液中離子濃度滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，才符合題意
D、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
D、25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且有惰性
 
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22
Ti，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個中子
B、
 
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22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個電子層
C、分別由
 
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Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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