相同物質(zhì)的量的O2氣體和O3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，根據(jù)N=nNA、分子構(gòu)成、V=nVm、ρ=
M
Vm
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子不是之比等于2：3，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；1：1；2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、一CH3（甲基）的電子式：
C、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B
 
；D
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：如果①中的水為H218O，在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出18O．
②
 
反應(yīng)類型
 

③
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：
化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)
Co（OH）29.4Co+2HCl=CoCl2+H2↑
           Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
            Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）29.6
Fe（OH）33.7
（1）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)下表：從表中可知x=
 
．時(shí)，除鎳效果最好．
加NH3?H2O調(diào)pH收率/%Ni2+含量/%
998.10.08
9.5980.05
1097.60.005
10.3940.005
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是
 
．
（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是
 
．
（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A、步驟④的操作是過(guò)濾
B、可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C、步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取
D、步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（　�。�
A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B、NaOH固體中混有NH4HCO3，可直接加熱除去NH4HCO3
C、鑒別甲苯與己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D、鑒別某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖如圖所示，依據(jù)流程圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程中所得沉渣的主要成份是
 
（填化學(xué)式）；
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑不可以是
 
（填選項(xiàng)字母序號(hào)）：
A．Ba（HCO3）2　　　　B．Ba（NO3）2　　　C．Ba（OH）2 D．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="mukuwgy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
�。ㄟx選項(xiàng)字母序號(hào)）．
A．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
C．先加鋇試劑，后加Na2CO3，再加NaOH
（4）通過(guò)離子交換膜電解飽和食鹽水，與電源正極相連的電極應(yīng)選擇
 
電極（填“石墨”或“鐵”）；寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
；
（5）陰極室通入的水中含有少量氫氧化鈉，其目的是
 
；電解一段時(shí)間后，若兩極共收集到2.24L氣體（氣體所處狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)且不考慮氣體在水中的溶解）試計(jì)算導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+，向其中一支試管中加入
 
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是
 
．
A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過(guò)程中，常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
 
．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案