相同物質(zhì)的量的O
2氣體和O
3氣體,其分子數(shù)之比為
,原子數(shù)之比為
,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為
,密度之比為
.
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:
分析:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,根據(jù)N=nN
A、分子構(gòu)成、V=nV
m、ρ=
進(jìn)行計(jì)算.
解答:
解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,根據(jù)N=nN
A知,其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1:1,根據(jù)分子構(gòu)成知,其原子不是之比等于2:3,根據(jù)V=nV
m知,相同條件下,其體積之比等于物質(zhì)的量之比=1:1,根據(jù)ρ=
知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,
故答案為:1:1;2:3;1:1;2:3.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,側(cè)重考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B
;D
;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:如果①中的水為H
218O,在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出
18O.
②
反應(yīng)類型
③
反應(yīng)類型
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn).
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表:
化學(xué)式 | 沉淀完全時(shí)的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3?H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH
3?H
2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)下表:從表中可知x=
.時(shí),除鎳效果最好.
加NH3?H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)
2轉(zhuǎn)化為Co(OH)
3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
.
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是
.
(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是
.
(6)已知25℃時(shí),K
sp[Fe(OH)
3]=4.0×10
-38,則該溫度下反應(yīng)Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+的平衡常數(shù)為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
海藻中含有豐富的碘元素.如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分.下列判斷正確的是( 。
A、步驟④的操作是過(guò)濾 |
B、可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 |
C、步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取 |
D、步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或CCl4 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是( 。
A、苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去 |
B、NaOH固體中混有NH4HCO3,可直接加熱除去NH4HCO3 |
C、鑒別甲苯與己烯,可滴加酸性KMnO4溶液 |
D、鑒別某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖如圖所示,依據(jù)流程圖,完成下列填空:
(1)工業(yè)食鹽含Ca
2+、Mg
2+等雜質(zhì).精制過(guò)程中所得沉渣的主要成份是
(填化學(xué)式);
(2)如果粗鹽中SO
42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO
42-,該鋇試劑不可以是
(填選項(xiàng)字母序號(hào)):
A.Ba(HCO
3)
2 B.Ba(NO
3)
2 C.Ba(OH)
2 D.BaCl
2(3)為有效除去Ca
2+、Mg
2+、SO
42-,加入試劑的合理順序?yàn)?div id="mukuwgy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
。ㄟx選項(xiàng)字母序號(hào)).
A.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na
2CO
3B.先加NaOH,后加Na
2CO
3,再加鋇試劑
C.先加鋇試劑,后加Na
2CO
3,再加NaOH
(4)通過(guò)離子交換膜電解飽和食鹽水,與電源正極相連的電極應(yīng)選擇
電極(填“石墨”或“鐵”);寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
;
(5)陰極室通入的水中含有少量氫氧化鈉,其目的是
;電解一段時(shí)間后,若兩極共收集到2.24L氣體(氣體所處狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)且不考慮氣體在水中的溶解)試計(jì)算導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
N
A.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
B、Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ |
D、K+、Na+、OH-、NO3- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”.某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg
2+、Ca
2+等)進(jìn)行回收提純研究.
化學(xué)式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 | 6.8×10-8 | 4.0×10-9 | 1.8×10-11 |
該小組設(shè)計(jì)流程如圖:
(1)加入混合液A的主要成分是
(填化學(xué)式).
(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg
2+、Ca
2+,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg
2+,向其中一支試管中加入
溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca
2+,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.下列三種溶液,其沉淀效果最好的是
.
A.0.1mol?L
-1 Na
2CO
3溶液 B.0.1mol?L
-1 Na
2SO
3溶液 C.0.1mol?L
-1 Na
2C
2O
4溶液
(3)在除雜過(guò)程中,常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg
2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg
2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
以下.
(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L
-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是
.
(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱.
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