下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 鐵制品上電鍍鋅時(shí),理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換 |
| B. | 鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕 |
| C. | 甲烷燃料(KOH)電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
| D. | 粗銅精煉過(guò)程中,電路中每通過(guò)2mol電子,陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅 |
金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).. | |
專(zhuān)題: | 電化學(xué)專(zhuān)題. |
分析: | A、電鍍過(guò)程中電鍍液濃度幾乎不變; B、電解池中陽(yáng)極和電源正極連接,活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解; C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng); D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解. |
解答: | A、電鍍過(guò)程中電鍍液濃度幾乎不變,不需要經(jīng)常更換,故A錯(cuò)誤; B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕,故B錯(cuò)誤; C、甲烷燃料(KOH)電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確; D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解,故通過(guò)2mole﹣時(shí),溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol,故陽(yáng)極溶解銅的小于64g,故D錯(cuò)誤. 故選C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查電解原理及其應(yīng)用,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易根據(jù)電鍍分析,忽略粗銅的雜質(zhì)會(huì)放電,難度中等. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2014年10月24日雙鴨山市區(qū)發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣,對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅,環(huán)境問(wèn)題離我們也并不遙遠(yuǎn)了,則下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題說(shuō)法正確的是( )
A. PH<7的雨水稱(chēng)為酸雨
B. 二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)
D. SO2、CO2、NO2均屬于大氣污染物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)N2O4⇌2NO2在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)).下列說(shuō)法正確的是( )
| A. | A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C |
| B. | A、B、C、D、E各狀態(tài),V正<V逆的是狀態(tài)E |
| C. | 維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持P2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x<y |
| D. | 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來(lái)講,可選用的條件是從P1突然加壓至P2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
草酸(H2C2O4)是二元中強(qiáng)酸,酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng).
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng),用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸.
(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 A。
(3)本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是: 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)
(4)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度 偏高 ,
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”).
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性,常溫下,向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是: BD
A、V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10﹣2 mol/L
B、V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)
C、V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10﹣7 mol/L
D、V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將X和Y以1:2的體積比混合后置于密閉容器中,加壓到3×107Pa,發(fā)生如下反應(yīng):(g)+2Y(g)⇌2Z(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等,有關(guān)數(shù)據(jù)如圖,則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是( 。
| A. | 100℃ | B. | 200℃ | C. | 300℃ | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1,則下列敘述正確的是( 。
| A. | 電解后溶液的pH都增大 |
| B. | 在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 |
| C. | 硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 |
| D. | 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是( 。
| A. | 配置溶液 | B. | 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 | C. | 制備Fe(OH)2 | D. | 制備與收集氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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