【題目】(1)已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大,其目的是_____________________; 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無(wú)影響)

(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________

A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

【答案】 Q1<Q3<Q2 減少熱量損失 偏小 ACE -55.2 kJ·mol-1

【解析】(1)中和熱是指在稀溶液中,稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水放出的熱量,但濃硫酸稀釋也會(huì)放熱,醋酸是弱電解質(zhì)電離時(shí)吸收一部分熱量,所以放出的總熱量:Q1<Q3<Q2;(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,若兩個(gè)小孔開得過(guò)大,會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量,影響測(cè)定結(jié)果;大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減。唬3)由Q=cmT可知,測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為:反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度,反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,反應(yīng)后混合溶液的最高溫度,答案選ACE;(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為3.35℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.8℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.25℃;平均溫度差為:3.3℃,50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.3℃=1.3794kJ,即生成1mol的水放出熱量為=1.3794kJ÷0.025

=55.2 kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-55.2kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為了防止食品變質(zhì),常在食品袋中放入小袋的鐵粉,這是利用鐵的(
A.還原性
B.氧化性
C.酸性
D.堿性

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【題目】將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y、E 都是鉑電極,C是鐵電極。甲,乙,丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A電源B 極的名稱是負(fù)極,丁中Y極附近顏色變深

B乙裝置中電解一段時(shí)間后,加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度

C設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

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【題目】煤作為主要的能源物質(zhì),在國(guó)民生產(chǎn)和生活中起重要作用,但直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,將煙氣通過(guò)裝有石灰石(主要成分:CaCO3)漿液的脫硫裝置可以除去其中的 SO2氣體,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng),氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于 CO2的回收利用,達(dá)到減少碳排放的目的。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放在空氣中,不會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是______

A. 溫室效應(yīng) B. 酸雨 C. 粉層污染 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化

(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通過(guò)一段時(shí)間的CO2,以增加脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH值,此時(shí)漿液含有的CaHSO32可以快速被氧化為CaSO4。

①?gòu)姆肿咏Y(jié)構(gòu)看,CO2是由_____ 共價(jià)鍵構(gòu)成的_____分子(選填:“極性”或“非極性”)。它與石灰石漿液反應(yīng)的屬于 _________反應(yīng)。(選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”),固體的CO2被稱為干冰,其受熱很容易_______。(填一種物理現(xiàn)象)

CaHSO32從晶體類型看屬于_____晶體,它溶于蒸餾水的電離方程式為______________________,它與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈣的化學(xué)方程式是_________________。用單線橋表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:____________________

③回收的CO2與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應(yīng),生成有機(jī)物M,其化學(xué)式為C7H5O3Na,M經(jīng)過(guò)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體NN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________除苯基外,藥物中間體N所含的官能團(tuán)還有______________(填寫“中文名稱”)N在一定條件下可以經(jīng)過(guò)自身縮聚形成一種高分子化合物,試寫出形成高分子的化學(xué)反應(yīng):__________________。分子中無(wú) -O-O- ,醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有_______種。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.BaSO4難溶于水,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

B.HClO具有強(qiáng)氧化性,HClO是強(qiáng)電解質(zhì)

C.固體MgCl2不能導(dǎo)電,MgCl2屬于非電解質(zhì)

D.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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【題目】如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2濃度增大

C.溶液中的SO42-濃度增大 D.溶液的密度增大

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【題目】蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+) 變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有( )

A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性

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【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為

(2)步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。

(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(5)已知s。步驟中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填沒(méi)有)Fe(OH)2;步驟中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是 。

(6)富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

⑴下列分析不正確的是________。

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

C.EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應(yīng)放熱

D.G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

⑵為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是______。

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.CH3COONa固體 D.濃鹽酸

⑶除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?

__________________________________________________(填一種方法即可)。

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