紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是________（填化學(xué)式，下同），還原劑是________．若消耗了1.5mol Fe，則生成________mol H2．

H2O    Fe    2
分析：所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)方程式計(jì)算耗了1.5mol Fe生成 H2的物質(zhì)的量．
解答：反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，氫元素化合價(jià)由H2O中+1價(jià)降低為H2中0價(jià)，故H2O是氧化劑；鐵元素化合價(jià)由Fe中的價(jià)升高為Fe3O4中+2、+3價(jià)，F(xiàn)e是還原劑；
由方程式可知n（H2）=n（Fe）=×1.5mol=2mol．
故答案為：H2O；Fe；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與根據(jù)方程式計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握利用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的基本概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

水垢是由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂．
（2）若5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．
（3）計(jì)算水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
（1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作______劑．
（2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是______．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機(jī)理：______．
（4）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C數(shù)學(xué)公式2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到______mol電子．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2數(shù)學(xué)公式Si3N4+6CO．下列敘述正確的是


  1. A.
    在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
  2. B.
    上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是電子
  3. C.
    若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
  4. D.
    若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)�、贔e與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)　③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中


  1. A.
    只有①
  2. B.
    只有①③
  3. C.
    只有①②③
  4. D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫(xiě)出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式______．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫(xiě)出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是______．如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    X可能是HCl氣體
  2. B.
    同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小
  3. C.
    X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32
  4. D.
    同溫同壓下X氣體的密度比O2小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)與用途相符的是
①NaClO-做消毒劑　 ②AgBr-制膠卷、感光紙　 ③NaHCO3-治療胃酸過(guò)多
④AgI-人工降雨　 ⑤碘-預(yù)防甲狀腺腫大　 ⑥淀粉-檢驗(yàn)碘單質(zhì)　 ⑦Na2CO3-去油污．


  1. A.
    ②③④⑤⑦
  2. B.
    ①③④⑤⑥
  3. C.
    除⑥外
  4. D.
    全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，該氣體質(zhì)量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_____．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為_(kāi)_____．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____．
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)_____．

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