Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用下圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．a(chǎn)電極材料為石墨，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑

B．液體c為苯或乙醇，作用是防止空氣中氧氣氧化Fe（OH）₂

C．在加入液體c之前，需要對電解液d進(jìn)行加熱處理

D．電解液d若是NaOH溶液，則白色沉淀在電極附近生成；電解液d若是NaCl溶液，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成

Answer 1

分析：Fe（OH）₂是借助反應(yīng)Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓生成的，制純凈的Fe（OH）₂沉淀，F(xiàn)e為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣，以此解答該題．

解答：解：A．a(chǎn)連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，而乙醇與水混溶，不能起到隔絕空氣的作用，故B錯誤；
C．并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；
D．電解液d若是NaOH溶液，在電解池陽極生成亞鐵離子，則白色沉淀在陽極附近生成；電解液d若是NaCl溶液，陽極生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)知識，側(cè)重于氫氧化亞鐵的制備方案的評價，題目難度不大，注意把握氫氧化亞鐵的性質(zhì)以及電解原理，要能正確書寫反應(yīng)的電極方程式．