【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2,下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】A、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇有2種,形成的酯有2種,若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結(jié)構(gòu),乙醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的乙酸乙酯有1種,若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結(jié)構(gòu),甲醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種,選項(xiàng)A正確;B、C4H8O2屬于羧酸時(shí),可以是丁酸或2-甲基丙酸,共有2種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、C4H8O2屬于羥基醛時(shí),可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛,共5種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要__________能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要__________能量,一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器一個(gè)盛有CO2,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數(shù)
B. 質(zhì)子總數(shù)
C. 分子總數(shù)
D. 質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,下列說(shuō)法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A 點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____________mg/(m3·s)。
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____,其理由是___________________
(2)已知在25℃,101 kPa時(shí):
請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:____________________________________
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下圖:
(3)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO3-的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1 mol CH4 時(shí),理論上可再生____mol Ce4+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號(hào))
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時(shí),陽(yáng)極區(qū)域溶液的pH減小
C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過(guò)3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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