（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A2B．根據(jù)以上條件回答下列問題：
①寫出A的元素符號(hào)：A
 
，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
②寫出化合物A2B的電子式
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①寫出金屬E元素符號(hào)：
 
；
②為了檢驗(yàn)溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是
 
；
③寫出金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，應(yīng)為Na，B原子最外層電子為6，應(yīng)為S，兩者間可形成化合物A2B為Na2S；
（2）紅色金屬為銅，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色判斷為鐵鹽溶液，溶解銅生成的溶液C為亞鐵鹽溶液，溶液D為銅鹽溶液，溶液D和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽溶液和銅．
解答： 解：（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，應(yīng)為Na，B原子最外層電子為6，應(yīng)為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者間可形成化合物A2B為Na2S，其電子式為：，
故答案為：Na；；．
（2）紅色金屬為銅，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色判斷為鐵鹽溶液，溶解銅生成的溶液C為亞鐵鹽溶液，溶液D為銅鹽溶液，溶液D和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽溶液和銅；
①推斷可知金屬E為Fe，故答案為：Fe；
②檢驗(yàn)溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是硫氰酸鉀溶液，加入后溶液變血紅色證明是鐵離子的溶液，故答案為：KSCN溶液；
③Cu和Fe3+的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜或鑒別的方法不可行的是（　　）
A、用Br2水可鑒別苯與乙醇
B、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
D、用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）
 
，其中每個(gè)碳原子與
 
個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于
 
晶體．
（2）其中表示NaCl的是
 
，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有
 
個(gè)．每個(gè)Na+與
 
個(gè)Cl-緊鄰．
（3）代表干冰的是
 
，它屬于
 
晶體，每個(gè)CO2分子與
 
個(gè)CO2分子緊鄰．
（4）上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?div id="bbeibuy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）如圖2為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組為了探究某白色固體M的成分（可能為Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一種或多種，設(shè)計(jì)了如圖裝置．

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置中溶液紫色變淺并增重，C裝置增重，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL．
由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：
（1）固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（2）B、C裝置的名稱是
 
．寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）量氣管中的氣體為
 
，理由是
 
．寫出此氣體生成的離子方程式
 
．
（4）固體M中不能確定是否存在的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．如果想進(jìn)一步確定此種物質(zhì)是否存在，有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl2，觀察是否生成沉淀即可證明，你認(rèn)為可行嗎？
 
，理由是
 
．如果答不行，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：
 
．（如果答行，此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓（增大容器體積），t5時(shí)增大生成物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
①后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
 
．
②分析前2min與后4min相比，反應(yīng)速率變化及原因是
 
．
（2）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如右表，現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（3）某反應(yīng)歷程如圖所示，圖中A、B、C均為1mol，請(qǐng)寫出反應(yīng)A→C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵
B、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
C、NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、減壓分餾、常壓分餾都是物理變化
B、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體
D、甘油、汽油都不屬于油脂

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同步練習(xí)冊(cè)答案