【題目】1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關酶的敘述錯誤的是

A.酶是具有催化功能的蛋白質

B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

C.酶通常在強酸或強堿條件下發(fā)揮作用

D.高溫或紫外線照射會降低酶的活性

【答案】C

【解析】

試題酶屬于具有催化作用的蛋白質，它的催化作用具有高效性、專一性，并受溫度和酸堿度的影響。在紫外線照射和強酸強堿的條件下，酶都會變性，失去生理活性．所以C錯誤，其余都是正確的，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是

A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH B. 單質還原能力最強的是銫

C. 單質熔點最低的是鈉 D. 原子半徑逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol NO2(g)轉化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

請回答下列問題：

（1）該反應屬于 反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）從化學鍵的角度分析，E、F、ΔH1分別代表什么意義?

E ；F ； ΔH1 。

（3）圖中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)轉化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，則ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）。

（3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量

（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應，其中產(chǎn)生H2的速率最大的是 （ ）

A. 40 mL，5 mol·L－1的鹽酸

B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是(　 　)

選項

溫度

濃度

外加物質

A

25 ℃

2 mL 5% H2O2

2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

B

35 ℃

2 mL 8% H2O2

2滴0.1 mol·L－1CuCl2

C

25 ℃

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

35 ℃

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發(fā)生上述反應？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ )

A. 溫度 B. 催化劑

C. 反應物的濃度 D. 壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

P(s，紅磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。

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