7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑

分析 A．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應生成碳酸氫鈣、HClO；
C．物質(zhì)的量比為2：2.5=4：5，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
D．電解生成Cu和氯氣．

解答 解：A．向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B錯誤；
C.1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2，由電子守恒可知離子反應為4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故C正確；
D．以石墨作電極電解CuCl2溶液的離子反應為2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在下列物質(zhì)中：
①CH≡C-CH2-CH3     ②C3H8     ③CH3-C≡C-CH2-CH3   ④1，3-戊二烯
⑤甲基環(huán)丁烷  ⑥  ⑦    ⑧
屬于同系物的是①和③、②和⑥，
屬于同種物質(zhì)的是⑦⑧，
屬于同分異構體的是③④．
（2）下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，將所選的試劑及裝置的編號填入表中，
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
需加入的試劑分 離 裝 置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸鈉溶液（甘油）
溴化鈉溶液（碘化鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鑒別乙醇、乙醛、乙酸應選用的試劑最好是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．汽油C．水D．新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為離子鍵，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為1：2．
（2）若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“5•12”地震給四川等省市人民群眾帶來巨大的災難．在災區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，據(jù)此推測，產(chǎn)生類似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有的離子或物質(zhì)是（　�。�
A．ClO3-，Cl-，K+B．ClO-，Cl-，H+
C．NaClO，NaClO3，NaNO3D．NaClO，Na2SO4，NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH4、CO、H2的方法是（　�。�
A．點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B．點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C．點燃--通入澄清石灰水
D．點燃--通入酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g，含0.5NA個H3PO4分子，含2mol氧原子．

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