Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4 mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652 kJ的熱量．

(1)寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼________；過(guò)氧化氫________．

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(3)又已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1．則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

(4)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)　H－O－O－H 　　(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 　　(3)408.8 　　(4)生成物N2和H2O對(duì)環(huán)境均無(wú)污染 　　思路解析：(1)書寫物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式可先從組成分子的原子的電子式及分子的電子式著手． 　　N2H4的電子式為：，H2O2的電子式為，再將電子式改寫成為結(jié)構(gòu)式(一對(duì)共用電子即用單鍵表示，兩對(duì)共用電子即用雙鍵表示)：、H－O－O－H． 　　(2)先計(jì)算1 mol　N2H4完全反應(yīng)放出的熱量：×1 mol＝641.63 kJ，故熱化學(xué)方程式為： 　　N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1． 　　(3)1 mol　N2H4(32 g)完全反應(yīng)生成4 mol　H2O(g)放熱641.63 kJ，則生成4 mol　H2O(l)放熱為：641.63 kJ＋44 kJ·mol－1×4 mol＝817.63 kJ，則16 g　N2H4完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱為：×16 g＝408.8 kJ．