【題目】可用下面示意圖表示的是

反應

縱坐標

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應

SO2的轉(zhuǎn)化率

2molSO2和1molO2

2molSO2和2molO2

B

2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106Pa

1×105Pa

C

相同質(zhì)量氨，在同一固定容積容器中反應

氨氣的濃度

400℃

500℃

D

體積比為1：3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的轉(zhuǎn)化率高，A錯誤；

B．由于甲壓強大，反應快，達平衡時間短，B錯誤；

C．氨的分解反應為放熱，故升高溫度，反應速率越快，同時升高溫度反應向吸熱反應方向（即正方向）移動，故圖像正確，C正確；

D．平衡時NH3濃度應相同，催化劑不改變平衡的方向，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖，下列判斷一定錯誤的是（ ）

A.圖 I 研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變；

A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下6種說法中正確的數(shù)目是

在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干溶液會得到固體

溶解度和一樣只與溫度有關

使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為

升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小

滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好

實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．

A.1B.2C.3D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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