(2010?安徽)低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
150℃
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( 。
分析:A、從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化;
B、可逆反應(yīng)中,加入一種反應(yīng)物,平衡向正方向移動(dòng),以此判斷轉(zhuǎn)化率變化;
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;
D、催化劑能加快反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng).
解答:解:A、放熱反應(yīng)升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故A錯(cuò)誤;
B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,故C正確.
D、使用催化劑平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,平衡狀態(tài)的判斷等問題,做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題.
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