只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1,)是
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀鹽酸和K2CO3 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.AgNO3和鹽酸
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實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是
A.480 mL、117g B.500mL、58.5g C.480 mL、58.5 g D.500mL、117g
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賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是(。
A.硫酸 B.燒堿 C.鹽酸 D.氫氟酸
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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入 。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是 。
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短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是( )
A.Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子,屬于同種晶體類型
B.T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直
接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
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SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解
成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列說法正確的是( )
A.NOx主要自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一
B.N2中π鍵與σ鍵之比為12
C.反應(yīng)③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點比PH3的沸點高
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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示,則溶液中c(Cl¯)與c(SO42¯)之比為( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
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氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。
(1)NO2有較強的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為 。
(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣,在一定溫度進行如下反應(yīng):
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時,生成氣體在標(biāo)準狀況下的體積為 。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為 (寫一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時,0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)= 。
(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N3,25℃時,反應(yīng)進行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2,則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 。
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為 g。
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氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物,與水反應(yīng)的方程式(未配平)如下:
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑:Na+>N3->H+;②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性;④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽;⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③
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